Question

【题目】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

（1）将对应①、②、③的时间分别写出：

(a)________，(b)________，(c)________。

（2）实验结论：______________________________________________。

（3）写出反应的化学方程式：______________________________。

Answer 1

【答案】 33 s 28 s 16 s 反应物浓度越大，反应速率越快 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

【解析】(1)图表中主要是改变了反应物的浓度，从而对反应速率产生了影响，浓度越大反应速率越大，反应物浓度①＜②＜③，则反应③速率最大，时间最短，反应①速率最小，时间最长，因此答案是33 s；28 s；16 s。

（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变反应物浓度，对反应速率的影响是：浓度越大反应速率越大。故答案是：反应物浓度越大，反应速率越快。

（3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成单质硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式是：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。