Question

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

1. A.
   溶液中c（H⁺）=c（Cl^—）
2. B.
   与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
3. C.
   由盐酸电离出的H⁺约为由H₂O电商出H⁺浓度的l0¹⁰倍
4. D.
   与等体积0．01 moI·L^-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer 1

C
试题分析：A、根据电荷守恒可知c（H⁺）＝c（Cl^—）＋c（OH^—），A不正确；B、一水合氨是弱碱，存在电离平衡，则pH＝12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，所以与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，B不正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离平衡。溶液中c（H⁺）＝0.01mol/L，则根据水的离子积常数可知，溶液中c（OH^—）＝＝1×10^－12mol/L。溶液中c（OH^—）＝c_水（H⁺）＝1×10^－12mol/L，所以由盐酸电离出的H⁺约为由H₂O电商出H⁺浓度的l0¹⁰倍，C正确；D、与等体积0.01 moI/L碳酸钠溶液混合，恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠。根据物料守恒可知c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，D不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度有大小比较、溶液酸碱性的判断、pH和水的离子积常数的有关计算