某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO.并测定合金中铜的质量分数.已知常温下NO2和N2O4混合存在.在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体.(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式 (2)反应前先打开A部分的活塞K1.持续通入一段时间的N2.理由是若装置中缺少B部分.会影响验证的结果. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO₂外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
（2）反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的N₂，理由是_________________
若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________
（3）反应结束后，打开活塞K₂，并通入O₂，若有NO产生，则D产生的现象是________
_______________________
（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO₃40mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H⁺）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO₃物质的量为_____mol；
（5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。

（1）Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₃+2NO₂↑+2H₂O或
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₃+4H₂O+2NO↑
（2）排除装置中的空气，防止干扰验证性实验；部分NO₂与水作用生成NO干扰验证性实验（3）有红棕色气体生成（4）0.5（5）盐酸（1分，其它合理也可以）；过滤、洗涤、干燥、称量

略

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将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃ ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是

A．不变

B．增重10%

C．增重30%

D．减轻20%

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下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：

（1）写出物质C的化学式：
（2）写出物质B的一种用途：
（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为

        。
（4）写出下列反应的方程式：
A→F的离子方程式                                              ．
H→I的化学方程式
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用      （选填序号）
A、KSCN溶液和氯水   B、铁粉和KSCN溶液 C、浓氨水   D、酸性高锰酸钾

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等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl₃与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有、可能有。
（2）若剩余固体质量

g，则溶液中的阳离子一定有、可能有、一定没有。
（3）若剩余固体质量

g，则溶液中的阳离子一定有、一定没有。

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（16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；

（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1			.com
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石灰后并称量为m₁克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。
3	对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
4	冷却后，称量D的质量为m₂克。

（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m₁_．m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

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(8分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
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