练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为其分散质粒子直径在＞1nm
    C．分子、原子、电子、质子、沙子中，沙子不适宜用物质的量描述，因为其是微观微粒
    D．氧化铝是碱性氧化物，因为铝是金属元素

    分析 A．根据电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
    B．根据胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
    C．物质的量用来描述微观粒子；
    D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物．

    解答 解：A．H2SO4是酸，因为H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，故A错误；
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故B错误；
    C．物质的量用来描述微观粒子，沙子属于宏观粒子，不适宜用物质的量描述，故C正确；
    D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题主要考查了物质的分类、酸和氧化物的概念、胶体的概念等，难度不大，掌握分类的依据是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）燃料的电池装置如图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（　　）
    A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
    D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能
    B．TiO2电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
    D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列判断正确的是（　　）
    A．酸酐一定是氧化物
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物
    D．正四面体分子中键角一定是109°28′

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：
    ①量取该卤代烃液体11.4mL；
    ②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；
    ③冷却后加入稀硝酸酸化；
    ④加入硝酸银溶液至沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；
    ⑥称取干燥后的沉淀的质量．
    回答下列问题：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全；
    （2）加入过量硝酸银溶液的目的是使卤素离子完全沉淀；
    （3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
    （4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍．则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为2，该卤代烃可能的结构式为CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应．则此烃可能是（　　）
    A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间为（　　）
    A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：

    ①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
    ②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次_．．
    ④若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
    （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质是NaOH溶液．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案