Question

1．已知在25℃时，水溶液中如下两个可逆过程的热效应及平衡常数如下（HX为一元酸）：
HX（aq）?X^-（aq）+H⁺（aq）△H＞0   K=10^-a
X^-（aq）+H₂O?HX（aq）+OH^-（aq）△H＞0  k=10^-b
下列有关浓度均为0.1mol•L^-1HX溶液和NaX溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 分别对两溶液微热时，K均增大、溶液pH均减小
• B． 恒温下分别稀释两溶液时，K均不变、溶液pH均增大
• C． 25℃时a+b=14
• D． 25℃时两溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、HX的电离和X^-的水解都是吸热反应，升温平衡正向移动；
B、加水稀释溶液，溶液酸碱性减弱；
C、Kw只受温度影响，HX的电离平衡常数和X^-的水解平衡常数乘积等于Kw；
D、25℃时pH=8的溶液显碱性，据电荷守恒分析．

解答 解：A、升温HX的酸性增强，pH减小，NaX溶液的碱性增强，pH增大，故A错误；
B、加水稀释，HX的酸性减弱，pH增大，NaX溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；
C、HX的电离平衡常数和X^-的水解平衡常数乘积等于Kw，所以25℃a+b=14，故C正确；
D、25℃时pH=8的溶液显碱性，溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱酸的电离平衡和弱酸根离子的水解平衡移动的影响因素以及离子浓度大小的比较，题目难度不大．