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    .化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维

    C.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

     

    D

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：

    （1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式      。

    （2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                          。

    （3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                    。

    （4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                       。

    （5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：

    （1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式     。

    （2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                         。

    （3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                   。

    （4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                      。

    （5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河北省唐山一中高三第二次调研考试理综化学部分 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：
    （1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式     。
    （2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                         。
    （3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                   。
    （4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                      。
    （5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三考前模拟测试理科综合试题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是             。

    （2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式             。

    （3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．

    请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式            。

    （4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

    Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为            mol/（L·h）．

    （5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．

    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．

    ②写出阳极的电极反应式________．

    ③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为             ．

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三第二次调研考试理综化学部分 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：

    （1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式      。

    （2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                          。

    （3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                    。

    （4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                       。

    （5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                   。

     

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