【题目】下列叙述正确的是
A.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小
D.室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等
【答案】C
【解析】
A．Na2CO3 溶液加水稀释后，促进水解，但c（OH-）减小，碱性减弱，恢复至原温度，pH减小，但温度不变，Kw 不变，故A错误；
B．CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；
C．AgI溶解度小于AgCl，在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，发生I－(aq)＋AgCl(s)
AgI(s)＋Cl－(aq)反应，溶液中 c(I-)减小，故C正确；
D．室温下，pH=5 的CH3COOH溶液和 pH=5 的NH4Cl溶液中，溶液中 c(H+)相等，pH=-lgc(H+)=5，解得c(H+)=10-5mol·L－1，故D错误；
故选C。
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【题目】已知：还原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.0～a间发生反应3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋
B.a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C.b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物
D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol
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【题目】洁净安全的生存环境：2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___（填化学式）。在煤中加入适量___，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为：___。
（2）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。
①受酸雨危害最严重的是___城市。
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式：___。
③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是___；加入明矾后，Al3＋水解生成的___（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。
已知：
i．Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
ii．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO
Fe(HSO3)2+ 。
步骤一：实验准备：
如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________
步骤二：预测实验
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为：________________
步骤三：动手实验
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为：_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。
实验I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
实验II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。
步骤四：反思实验：
(5)在制备SO2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。
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【题目】下列叙述中，正确的一组是（ ）
糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料
向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解
A.
B.
C.
D.
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【题目】一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：
，下列能表明该反应已达到平衡状态的是
①
②
③
④混合气的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量不变
A.仅④B.仅④⑤
C.仅①④D.仅③④⑤
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【题目】某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______。
（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______
填“大”、“小”或“相等”，下同
，混合气体密度比起始时______。
（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。
A．Y的体积分数不再变化 B．容器内气体压强不再变化
C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．单位时间内消耗3nmol X同时生成2nmol Z
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【题目】电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]
D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
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