A. | 表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠 | |
B. | “出汗”是因为NaOH 具有吸湿性 | |
C. | 从“出汗”→变成白色固体(粉末)的过程中只发生了物理变化 | |
D. | 最后得到的白色固体是NaOH |
分析 A.金属钠在空气中易氧化形成氧化钠,出现变暗现象;
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠,NaOH具有吸水性;
C.整个过程中只有Na→Na2O的过程为氧化还原反应;
D.氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,最终变成白色粉末为碳酸钠;
解答 解:A.因钠很活泼,易被氧化,则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠,出现变暗现象,故A错误;
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液,可观察到“出汗”,故B正确;
C.整个过程中只有Na→Na2O的过程中有元素的化合价变化,属于氧化还原反应,其余均不是氧化还原反应,故C错误;
D.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物,最终风化变成白色粉末为碳酸钠,故D错误;
故选B.
点评 本题考查钠在空气中的一系列变化,明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键,注意发生的化学反应及氧化还原反应的判断,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化钠、氧化铁、氧化镁均为碱性氧化物 | |
B. | 离子键、共价键、金属键、氢键均为化学键 | |
C. | 氨水、水玻璃、水银、聚乙烯均为混合物 | |
D. | 水能、风能、生物质能、核能均为可再生能源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能与钠反应放出氢气 | B. | 能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 | ||
C. | 能与溴水发生取代反应 | D. | 能和HBr发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液中NaSO4的物质的量浓度为1.0mol•L-1 | |
B. | 该溶液中MgSO4的物质的量为0.25mol | |
C. | 该溶液中MgSO4的质量为30g | |
D. | 该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为1.0mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
周期 族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol 2CuCO3•Cu(OH)2完全反应转移电子的数目为6NA | |
B. | 该反应在理论上用1mol焦炭可以还原得到2mol铜 | |
C. | 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3 | |
D. | 工业炼铜还可以采用以下方法:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳和水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.5kJ热量 | |
B. | 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.5kJ热量 | |
C. | 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.5kJ热量 | |
D. | 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量 |
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