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    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 ( )

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

    B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

    C. 定容时观察液面俯视

    D. 称量用的砝码已生锈

    【答案】B

    【解析】

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；C．定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；D．称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为_____________________________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为____________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH

    Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是 ( )

    选项

    实验试剂

    实验结论

    A

    a.稀硫酸

    b.碳酸氢钠

    c.硅酸钠溶液

    酸性：硫酸>碳酸>硅酸

    B

    a.浓盐酸

    b.二氧化锰

    c.溴化钠溶液

    氧化性：

    MnO2>Cl2>Br2

    C

    d.小苏打

    e.苏打

    f.石灰水

    热稳定性：苏打>小苏打

    D

    d.氯化钠

    e.氯化铵

    f.硝酸银溶液

    沸点：氯化钠>氯化铵

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者△H比后者小

    B. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    C. 由C(s,石墨)═C(s,金刚石)；△H=+1.9kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定

    D. 反应热就是反应中放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 ( )

    A. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

    B. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

    C. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA

    D. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）

    A. 用SiO2制备高纯硅 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    C. 工业煅烧石灰石制CaO D. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式为_______________________；

    （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________。

    （4）尾气可采用________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3　②(NH4)2SO4　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是

    A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②⑦ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑦

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