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    13．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl-的物质的量之比是（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．3：4：3D．2：3：1

    分析 Cl-离子浓度=溶质浓度×化学式中Cl-离子数，据此计算出氯离子的浓度，然后根据n=cV计算出三种溶液中Cl-的物质的量之比．

    解答 解：同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，令浓度为cmol/L，则：
    KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=cmol/L，
    CaCl2溶液中c（Cl-）=2c（CaCl2）=2cmol/L，
    AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=3cmol/L，
    由n=cV可知，相同浓度KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量之比=c×3：（2c×2）：（3c×1）=3：4：3，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确题干求算的是物质的量之比还是物质的量浓度之比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如图1：
    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝
    的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图2．
    试回答下列问题：
    （1）灼烧得到固体M的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （2）X物质是CO2，滤液W中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-．（写三种）
    （3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在水溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．HCO3-═H++CO32-D．HPO4-?H++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．-定温度和压强下，3体积的A2气体和2体积的B2气体恰好完全化合生成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）
    A．AB3B．ABC．A3BD．A3B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中
    B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大
    C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中
    D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L-1的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．回答下列问题
    （1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
    （2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1＞Q2（填写＞，=或＜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在卤代烃R-CH2-CH2-X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（　　）
    A．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③
    B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④
    C．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①
    D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
    Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列实验方案可行的是（　　）
    A．溴乙烷消去制取乙烯，产物性质的检验，直接将生成物通入溴的四氯化碳溶液，无需除杂
    B．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
    C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
    D．将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应

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