练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
    A．加入适量的NaOH溶液B．加入适量盐酸
    C．加热分解D．加水溶解，通入CO2

    分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．

    解答 解：A．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故A错误；
    B．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故B错误；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；
    D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
    　时间/min　0　5　10　15　20　25　30
    　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
    　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
    ①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．（填具体数值）
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
    a．增大         b．减小          c．不变          d．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）
    A．浓硝酸B．乙醇C．烧碱D．小苏打

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②除去Cu2+．
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A．
         蒸馏    		B．
        过滤
    C．
        萃取    		D．
        移液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN
    （1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．
    （2）反应中氧化剂是N2，还原剂是C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
    （1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A．1L该溶液中含KNO3 101g
    B．100mL该溶液中含KNO3 0.01mol
    C．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
    D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为 0.05mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④药匙； ⑤量筒． 请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
    （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
    C．烧杯没有洗涤
    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
    （4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案