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1.下列叙述错误的是(  )
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.气体摩尔体积在非标准状况下也有可能是22.4L/mol
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

分析 A.物质含有的微粒可能为单原子、双原子、多原子等;
B.改变温度和压强,气体摩尔体积可能为22.4L/mol;
C.使用物质的量时需要用化学式指明粒子的种类;
D.根据国际单位制中七个基本物理量组成分析.

解答 解:A.1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒,不一定含有6.02×1023个原子,微粒冷凝含有双原子或多原子,故A错误;
B.温度和压强影响气体体积,适当改变温度和氧气,则气体摩尔体积在非标准状况下也有可能是22.4L/mol,故B正确;
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,需要利用其化学式表示其具体存在形式,故C正确;
D.物质的量是一个基本物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一,故D正确;
故选A.

点评 本题考查物质的量的应用,题目难度不大,明确物质的量概念及使用方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.

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5.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L-1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
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C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体,有广泛应用,近年来,三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到).
(1)氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3,从原理上看,与氯化水解法比,其优点是原子利用率高或无副产物,对环境污染小等.
(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水,在废水中先国入适量漂白粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收.
①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/”表示钙磷比,即溶液中Ca 2+与PO43-的浓度比).则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH,从而提高磷的回收.
(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液,使产品中的氯元素完全转化为Cl-
Ⅱ.用硝酸酸化后,加入过量的AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,记录AgNO3用量;
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触;
Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO42溶液后,用NH4SCN溶液沉淀中过量的Ag+,并记录NH4SCN的用量.
已知相同条件下的溶解度:AgSCN<AgCl
①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时,即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全.
②若取消步骤Ⅲ,会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应,该反应的离子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-;该反应使测定结果偏低,运用平衡原理解释其原因:AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,加入NH4SCN溶液后,生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大,由此计算出Ⅱ中消耗的Ag+的量减少.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.写出下列有机物的结构简式及该物质在核磁共振氢谱中的吸收峰数
(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3,11个;
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13.下列事实与胶体性质无关的是(  )
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11.以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:

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