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13.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是(  )
A.植树绿化,美化环境B.提倡绿色出行,发展公共交通
C.外出时佩戴防雾霾口罩D.减少燃煤发电,增加太阳能发电

分析 空气污染的途径主要有两个:有害气体和粉尘.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒.雾霾是一种大气污染现象,是由固体小颗粒造成的污染,植树绿化,能吸收粉尘、提倡绿色出行,减少燃煤发电,能减少碳排放、佩戴防雾霾口罩为已经有雾霾,防止雾霾进入呼吸道的方法,不是治理雾霾方法.

解答 解:A.植树能吸收粉尘,植树绿化,美化环境,属于治理雾霾的措施,故A不选;
B.提倡绿色出行,发展公共交通,可以防止汽车尾气造成的污染,属于治理雾霾的措施,故B不选;
C.外出时佩戴防雾霾口罩,是防止雾霾进入呼吸道,不属于雾霾治理措施,故C选;
D.减少燃烧发电,增加太阳能发电,能减少碳排放,属于治理雾霾的措施,故D不选;
故选C.

点评 本考点考查了空气的污染、危害及其措施,环保问题已经引起了全球的重视,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中,注意佩戴防雾霾口罩为已经有雾霾,防止雾霾进入呼吸道的方法,不是去除雾霾的方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示.肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是(  )
A.混凝法,用明矾做混凝剂:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2+2OH-═CO32-
C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2++S2-═HgS↓
D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3+:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.基本化工原料苯和乙烯,都有着十分广泛的用途.请回答:
①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是BC(填序号)
A.水     B.溴的四氯化碳溶液     C.酸性高锰酸钾溶液     D.氢气
②苯分子具有平面正六边形结构,所有原子共平面,则苯分子中在一条直线上的原子最多有4个.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.A、B、C、D、E为五种常见的元素,原子序数逐渐增大,A、E同主族,D、E同周期.已知:
①E的原子核中含有20个中子,1.11g ECl2与20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀;
②B的单质可与酸反应,1molB单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2
③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L.
回答下列问题:
(1)B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca(OH)2>Mg(OH)2
(3)写出E与水反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;
(4)写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )
A.10g H2和10g O2B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9g H2O和1mol Br2D.224ml H2(标准状况)和0.1mol N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中,正确的是(  )
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B.1 mol硫酸的质量是98g•mol-1
C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量
D.17 g NH3含N原子数是6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.表为元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)Si,Z原子核外电子能量最高的电子亚层是3p.
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式解释产生该现象的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓,导致溶液中碳酸根离子浓度减少,水解平衡向逆反应方向移动,氢氧根离子浓度减少,碱性减弱.
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3;在实际生产中,操作温度选定400-500℃、压强通常采用常压的原因分别是催化剂在400~500℃时,活性最大,在常压下及400~500℃时,二氧化硫的转化率已经很高,若加压会增加设备、投资和能量消耗.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.Na放入水中,产生气体:Na+H2O=Na++OH-+H2
C.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

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