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    20．（1）某学习小组用相同大小的铝片与3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸进行反应速率实验，结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    ①反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
    ②铝无论与1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸进行反应，与盐酸相比都无明显现象，根据以上铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异，有人做出了一种假设或者猜想
    假设或猜想一：Cl-能促进金属铝与H+的反应
    假设或猜想二：SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用
    请将上述猜想补充完整，并验证．除上述试剂外，还有下列试剂可以选择：单质Mg、Na2SO4固体、NaCl固体、硝酸将上述没有明显反应的溶液中加入少量的NaCl固体，如果产生气泡，说明假设一成立
    （2）试用简单的一种实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡．限制选试剂和用品：PH试纸、PH=2的醋酸溶液、醋酸钠固体、蒸馏水，仪器任选．写出简要操作、现象．（结论已经给你写好）将pH=2的溶液稀释100后，再测定其pH，若pH小于4，说明醋酸溶液中存在电离平衡说明醋酸溶液中存在电离平衡．

    分析 （1）①温度越高反应速率越快，金属和酸的反应是放热反应；
    ②利用固定变量法探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应的影响；取反应后的溶液，NaCl固体，观察是否有现象；
    （2）要验证醋酸溶液中存在着：CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡，即醋酸不完全电离，可以测定稀释一定体积倍数后溶液的pH．

    解答 解：（1）①反应1～15min内，铝与酸的反应是放出热量的，导致温度升高，使化学反应速率加快，
    故答案为：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；
    ②在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用，所以假设一：Cl-能促进金属铝与H+的反应；假设二：硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用；
    将上述没有明显反应的溶液中加入少量的NaCl固体，如果产生气泡，说明Cl-能促进金属铝与H+的反应，说明假设一成立；
    故答案为：SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用；将上述没有明显反应的溶液中加入少量的NaCl固体，如果产生气泡，说明假设一成立；
    （2）要验证醋酸溶液中存在着：CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡，即醋酸不完全电离，可以测定稀释一定体积倍数后溶液的pH，即将pH=2的溶液稀释100后，再测定其pH，若pH小于4，说明加水稀释促进醋酸的电离，即醋酸溶液中存在着：CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡；
    故答案为：将pH=2的溶液稀释100后，再测定其pH，若pH小于4，说明醋酸溶液中存在电离平衡．

    点评 本题是一道实验探究题，考查了影响化学反应速率的因素、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，解题的方法是：利用固定变量法设计实验论证假设，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的体积：V乙≤10V甲
    B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（　　）
    A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的氧化铁是一种磁性物质
    C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
    D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组研究影响反应速率的因素．．
    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
    ①设计实验方案如下表，表中c=1.0 mol•L-1．
    编号酸的种类酸的浓度/mol•L-1酸的体积/mL镁条质量/g
    1醋酸1.0102.0
    2盐酸c102.0
    ②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
    b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
    c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
    （2）实验二：探究反应条件对0.10mol/L Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如下：
    编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/L H2SO4溶液/mL乙
    125℃10.0010.0
    225℃5.0a10.0
    345℃10.0010.0
    ①完成上述反应原理的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑
    ②上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写出现浑浊的时间/min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合溶液实验
    A
    B
    C
    D
    E
    F
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．
    如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.60mL．
    （4）滴定．当溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，
    并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素TXYZW
    原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
    最高或最低化合价+1+5-3+7-1+6-2+3
    （1）Z离子的结构示意图为．
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）．
    a．简单离子的半径 Y＞Z
    b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是氢氧化钠遇水放热，增大了OH-离子的浓度，有利于氨气的逸出．一段时间后，观察到试管中的现象是白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）T、X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为．
    （5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．
    （6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式Cl-S-S-Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
    ①能层      ②能级      ③空间伸展方向       ④自旋状态．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    C．16gO3和O2混合物中含氢原子数为NA
    D．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA

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