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    20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是                        （    ）

    A．2mol/L      　  B．3mol/L        C．4mol/L     　　D．5mol/L

     

    D

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
    ①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    此时电极a附近的现象为
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    ，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
    ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
    假设 主要操作 现象 结论
    假设1：
    假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    （2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

    请回答：
    ①气体X的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，反应II的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    ②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    ．
    ③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
    97.7mol
    97.7mol
    （溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将不溶性物质与KCl固体混合后放入一定量的水中，充分搅拌后，有以下实验数据：

    温度（℃）

    20

    40

    60

    剩余固体物质(g)

    38

    20

    10

    已知KCl的溶解度(g)

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    70℃

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    45.5

    48.6

    所加入水的质量是多少?

    该固体混合物中KCl的含量是多少g?

    使60℃时所得的溶液成为饱和溶液，应加入多少g KCl？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H+)=        mol/L

    （2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    颜  色

    白色

    浅黄色

    黄色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    ①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                         。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=        。

    （3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                 （填序号）。

    （4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

     ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

    （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是

    A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1

    B.20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液

    C.20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

    D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
    硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

    1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
    　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
    　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
      (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

    2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

    3．请填写空白。

    步骤

    操作

    具体操作步骤

    现象解释结论等

     

    ①

     

    溶解

    取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。

    NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质     、       、     、     。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                            

    ②

    蒸发

    继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。

    有            晶体析出。

    ③

     

    当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤

    滤液中的最主要成分为         。

    ④

    冷却

    将滤液冷却至室温。

    有       晶体析出。尚有少量的   析出。

    ⑤

     

    按有关要求进行操作

    得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

     

    ⑥

     

    将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

     

    得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）

    ⑦

     

    检验

    分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

    可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                           

                                        

     （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

    （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          


    （3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

    这种装置工作的主要原理是                                         

     （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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