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    19．向溴水、溴的四氯化碳溶液中分别通入丙烯，下列判断正确的是（　　）
    A．反应现象相同，反应类型相同B．反应现象相同，反应类型不同
    C．反应现象不同，反应类型相同D．反应现象不同，反应类型不同

    分析 将丙烯通入溴水中，则丙烯和溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，不溶于水；丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，丙烯和溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，易溶于四氯化碳，据此分析．

    解答 解：将丙烯通入溴水中，则丙烯和溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，不溶于水，故和溴水反应后所得的溶液分层：水在上层，油状的CH3CHBrCH2Br在下层，均无色；丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，丙烯和溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，溶液褪色，易溶于四氯化碳，故溶液互溶不分层，故两反应类型相同，但现象不同，故选C．

    点评 本题考查了烯烃和溴的反应，应注意的是CH3CHBrCH2Br，不溶于水，但易溶于四氯化碳．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
    B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3
    C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）含磷洗涤剂会导致水体污染．对
    （2）二氧化碳会导致酸雨形成．错
    （3）氮氧化物会导致光化学烟雾．对
    （4）垃圾资源化符合可持续发展．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池能（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极Cu-2e-=Cu2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+．（若不能，后两空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究小组利用手持技术，获得2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请问答下列问题：
    （1）试确定113～258℃时固体b的化学式：CuSO4•H2O．
    （2）请预测固体c在680～1000℃时的分解产物，下列预测肯定不合理的是C．
    A．CuO、SO3            
    B．CuO、SO2、O2
    C．CuO、SO3、O2            
    D．CuO、SO2、SO3、O2
    （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质．
    实验现象：装置B中溶液颜色褪去，装置D中产生白色沉淀，将带火星的木条放在气体的出口处有复燃的现象．
    ①试剂X是：品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a b d e f（g）．
    ③某同学认为并不能根据装置D中的现象，认为一定有SO3生成．其理由是因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，
    2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（用必要的文字或化学方程式解释）
    ④该实验方案是否有缺陷？有（填有或无）若有缺陷请你提出解决的办法：装置A和装置D之间应该增加一个防倒吸的装置（若无，则不必回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．白色固体X（仅含有四种元素），在造纸工业中用作木质素脱除剂，纺织工业中只用作人造纤维的稳定剂，电子工业中制造光敏电阻，食品工业中用作抗氧化剂，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    另取25.20g在惰性气体中加热，低于150℃时得到12.60g固体，温度高于150℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z，请回答下列问题：
    （1）X的化学式为Na2SO3•7H2O，固体Y的电子式，温度高于150℃完全分解得到固体Y和固体Z的化学方程式为4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S；
    （2）固体Y的水溶液，露置在空气中会有什么现象产生，写出产生该现象的化学方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；
    （3）一定条件下，固体Z与木炭混合加热能发生氧化还原反应，写出其可能的氧化还原反应式Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+4CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应A+3B?2C+2D，在不同条件下的反应，反应速率最快的是（　　）
    A．vA=0.5mol/L•sB．vB=0.6mol/L•sC．vC=0.4mol/L•sD．vD=2mol/L•min

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，易分解．可用纯碱与H2O2反应制取，反应方程式为：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0，如图是制取过碳酸钠 的示意图，步骤如下
    A、取3g纯碱溶于一定量的水中，搅拌至溶解完全后转入烧瓶
    B、向烧瓶中缓缓加入30%H2O2
    C、温度控制在15℃～20℃反应1小时
    D、加入1g NaCl后静置，过滤
    E、洗涤、干燥、称重
    请回答下列问题：
    （1）步骤D的过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
    （2）在步骤D中，加入NaCl的原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）
    （3）在步骤C反应时，温度不能过高的原因是温度过高会导致过碳酸钠分解，降低其产率
    （4）在步骤E的洗涤中，可作为洗涤剂的是d
       a．蒸馏水  b．稀盐酸  c．MnSO4溶液  d．乙醇
    （5）为了测定产品纯度，可用酸性KMnO4溶液进行滴定，发生的反应为：6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，准确争取0.1000g过碳酸钠样品于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解，用2.000×10-2mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时的现象是加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，至终点时消耗标准液15.00ml，则产品的纯度为78.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
    （1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由CCl2=CH2（写结构简式）发生加聚反应生成的．
    （2）劣质植物油中的亚油酸[CH3（CH2）4-CH═CH-CH2-CH═CH-（CH2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是CD．
    A．分子式为C18H34O2
    B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应
    C．能和NaOH溶液反应
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：2Na+2CH3OH→2CH3ONa+H2↑．
    （4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水，如果溶液不变蓝，则淀粉水解完全，反之，水解不完全．

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