精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.某温度(t℃)时,水的离子积为Kω=1×10-13mol2•L-2,则该温度大于 (选填大于、小于或等于)25℃,其理由是室温时水的KW=1×10-14mol2•L-2(小于1×10-13)水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大.

分析 水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则溶液的离子积常数增大,通过比较t℃)时和25℃时Kww的值判断.

解答 解:水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,氢离子和氢氧根离子浓度增大,则水的离子积常数增大,25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ,某温度(T℃)时,水的离子积常数Kw=1×10-13>10-14,则该温度大于25℃,
故答案为:大于; 室温时水的KW=1×10-14 mol2•L-2(小于1×10-13)水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大.

点评 本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数的影响因素以及计算等知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.与100mL 0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的溶液是(  )
A.50mL 1.5mol/L的KCl溶液B.50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
C.100mL 1mol/L的MgCl溶液D.450mL 0.5mol/的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列对强、弱电解质的描述,不正确的是(  )
A.强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质
B.在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质
C.在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质
D.强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a,将其稀释10倍后,溶液的pH=b,则a+1>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D.某温度下,若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7;则NaOH溶液的pH=11

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1
(2)已知:C (s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H2=-2599kJ•mol-1
写出由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H1=+226.7kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质中,不能使紫色石蕊试液变成无色的是(  )
A.Cl2B.NaClOC.Na2O2D.NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知:(Q1、Q2为正数)
(1)胆矾失水的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol
(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H=-Q2kJ•mol-1
(3)胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水时溶液温度降低.则 Q1与Q2的关系是(  )
A.1=Q 2B.1>Q 2C.1<Q 2D.无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.6g冰醋酸所含σ键数目为0.7NA
B.1L 0.2mol/L的硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为0.4NA
C.6.72 LNO2和足量水完全反应,转移电子数是2NA
D.标准状况下,11.2LN2和33.6LH2混合反应后可生成标况下的氨气22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2,则下列反应不能发生的是(  )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案