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    【题目】欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：
    ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
    ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b．
    下列说法正确的是（ ）
    A.沉淀a为AgCl
    B.沉淀b为BaCO3
    C.气体中含有SO2
    D.气体中没有HCl

    【答案】C
    【解析】解：因硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，结合实验可知，①中的沉淀a可能为AgCl或Ag2SO4 ， ②中沉淀b为BaSO4 ， 则CO2气体中是一定含有SO2 ， 可能含有HCl，故选C．

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    A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

    C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-

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    【题目】下列行为符合安全要求的是（　　）
    A.实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收
    B.金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
    D.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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    【题目】下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A.S→SO3
    B.Al2O3→Al（OH）3
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    【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    (1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________,

    该能层具有的原子轨道数为________。

    (2)E2+的价层电子排布图是________,

    F原子的核外电子排布式是________。

    (3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________,

    B元素的气态氢化物的分子模型为________。

    (4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为________。

    (5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=________g·cm-3。

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    【题目】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
    A.K
    B.Na
    C.Fe
    D.Al

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    【题目】X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是

    A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

    B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

    C. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

    D. Q的水溶液具有漂白性，能使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）

    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA

    ④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

    ⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    ⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1

    A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

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    【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是

    A．实验使用的仪器是分液漏斗

    B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

    D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

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