Question

20．某原电池总反应式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

• A． 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
• B． 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H₂SO₄溶液
• C． 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO₄溶液
• D． 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

Answer 1

分析 根据反应“2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe³⁺的盐．

解答 解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、电解质溶液为H₂SO₄溶液，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸亚铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以能实现该反应的原电池，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．