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    下列表示化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    B、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═NaSiO3↓+H2O
    C、向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    D、往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．稀硝酸足量，亚铁离子被氧化成铁离子，反应中产生一氧化氮气体；
    B．硅酸钠不属于难溶物，离子方程式中应该拆开，不能用沉淀符号；
    C．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
    D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，不会有碳酸根离子剩余．
    解答： 解：A．Fe3O4与足量稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故A错误；
    B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，生成的硅酸钠不是沉淀，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B错误；
    C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故C正确；
    D．碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钙过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金酯是一种高效食品防腐剂，其结构简式为：
    （1）尼泊金酯中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）下列对尼泊金酯的判断不正确的是
     
    （填序号）．
    a．分子式为C8H8O3
    b．核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢
    c．能发生水解反应
    d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
    （3）尼泊金酯与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）尼泊金酯有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol该物质最多消耗2mol NaOH
    ②能发生银镜反应
    ③苯环上的一氯取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）⑩属于
     
    区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：
     

    （2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式
     

    （3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号
     

    （4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：
    化学键①-①①-④④-④④=④④≡④
    键能/kJ?mol-1436.0390.8193418946
    试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：
     
    ，生成物的VSEPR模型是
     
    ，空间构型为
     
    ，键角为
     
    ．
    （5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚．
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
     
    ；
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度　           b．加入催化剂　       c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度　       e．增加CO的浓度
    （3）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．温度升高平衡常数
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）
    （4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍．
    ①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．压强不再变化              D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变         F．气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    （1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上．
    实例影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期温度（示例）
    ②实验室将块状药品研细，再进行反应
     
    ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
     
    ④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气
     
    （2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ②从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
     
    mol/（L?s）．
    ③该反应的化学平衡常数为
     
    （结果保留整数）．
    ④当反应进行到15s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率
     
    （填“小于”或“等于”或“大于”）10s时用Z表示的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质放在空气中，质量不会增加的是（　　）
    A、硫酸亚铁B、浓硝酸
    C、浓硫酸D、过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（　　）
    A、16B、64C、32D、96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜和硝酸银反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、稀HNO3中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、NH4Cl和NaOH的两浓溶液混合加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
    B、邻甲基苯酚、乙醇、苯甲酸在一定条件下均可以和金属钠反应放出氢气
    C、含醛基的化合物在发生化学反应时既可以被氧化又可以被还原
    D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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