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18.酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料,酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,乳酸的结构为:

(提示:RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH)
(1)C的结构简式CH3CH(OH)CN;
(2)写出下列转化关系的化学方程式:
①生成A的反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;
②B→CH3CHO的反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
③实验室制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

分析 乙烯与HCl加成反应生成A为CH3CH2Cl,A水解生成B为CH3CH2OH,B氧化生成乙醛,乙醛与HCN发生加成反应生成C为CH3CH(OH)CN,C酸化生成乳酸,然后结合有机物的结构与性质来解答.

解答 解:乙烯与HCl加成反应生成A为CH3CH2Cl,A水解生成B为CH3CH2OH,B氧化生成乙醛,乙醛与HCN发生加成反应生成C为CH3CH(OH)CN,C酸化生成乳酸.
(1)C的结构简式为:CH3CH(OH)CN,故答案为:CH3CH(OH)CN;
(2)①生成A的反应方程式为:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,
②B→CH3CHO的反应方程式为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
③实验室制乙烯的反应方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

点评 本题考查有机物的推断与合成,涉及烯烃、卤代烃、醇、醛等性质与转化,注意根据有机物结构简式与反应条件分析,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有机物的准确命名是(  )
A.3,3二甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基已烷
C.3,3,4,-三甲基已烷D.2,3,3-三甲基已烷

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9.按要求完成下列各小题.
(1)写出下列有机物的名称
3,5,5-三甲基辛烷
3,4,4-三甲基-1-戊炔


1,3-二氯戊烷

1-甲基-4-乙基苯
(2)下列各化合物中,属于同系物的是BE,属于同分异构体的是AF(填编号)

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6.已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟.A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:

(1)写出D的电子式
(2)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是盐酸小液滴
(3)图中A→B反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)图中B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

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13.下列各组粒子中属于同位素的是(  )
A.H2和D2B.白磷和红磷C.16O和18OD.24Mg和24Na

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3.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质.⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的电子式
(2)B元素在周期表中的位置第二周期VIA族.
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键.
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bd(填选项序号).
a.常温下D的单质和E的单质状态不同    
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.

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10.汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物,汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,则下列判断不正确的是(  )
A.安全气囊中原料的配比为$\frac{n(Na{N}_{3})}{n(KN{O}_{3})}$=5
B.若在标准状况下,产生44.8L N2,则有0.25mol KNO3参与反应
C.上述复分解反应发生速度很快,瞬间能产生大量气体
D.根据安全气囊打开时产生气体的体积(标准状况),可大致计算出气囊中原料的质量

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7.第四周期的许多金属能形成配合物.科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
(1)Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1,Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1,这样排布的理由是3d轨道全满或半满能量低较稳定.
(2)NH3是一种很好的配体,原因是氮原子有一对孤电子对.
(3)图中虚线表示的作用力为氢键、配位键.
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH34SO4•H2O晶体.在该晶体中,含有的原子团或分子有:[Cu(NH34]2+、NH3、SO42-、H2O,其中[Cu(NH34]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是SO42一,写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式CCl4
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型.Ni(CO)4易溶于BC(填标号).
A.水     B.四氯化碳      C.苯   D.硫酸镍溶液.

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8.下列说法错误的是(  )
A.在共价化合物中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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