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    15．对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正确的是（　　）
    A．反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2
    B．反应中SO2被氧化，I2被还原
    C．反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原
    D．H2SO4既是氧化产物，又是还原产物

    分析 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，I元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

    解答 解：A．S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则氧化剂为I2，还原剂为SO2，故A错误；
    B．氧化剂为I2，被还原，而还原剂为SO2，被氧化，故B正确；
    C．由反应可知，转移2mol电子时1molSO2被氧化，则有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被氧化，故C错误；
    D．S失去电子被氧化，则H2SO4是氧化产物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是（　　）
    A．37Cl与39K所含的中子数不同
    B．12C和14C是不同的核素，但质子数相等
    C．H3O+与OH-的质子数和电子数均相同
    D．Mg2+与O2-的核外电子排布不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
    D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．向某密闭容器中充入2molCO和1molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）=CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于W的是（　　）
    A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
    C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　）
    A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m
    B．光是一种胶体
    C．雾是一种胶体
    D．发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe2+）为1mol/L，m（FeSO4） 为3.04g，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C（FeSO4）为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）    
    A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学方程式中，电子转移不正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ba（OH）2是重要的化工原料，工业上采用重晶石（主要成分为硫酸钡）和软锰矿（主要成分为二氧化锰，含有二氧化硅杂质）制备，同时得到碳酸锰等副产品．其工业流程如下：

    已知：MnO2为两性氧化物，MnO为碱性氧化物．
    （1）高温还原过程中，硫酸钡被碳还原为BaS，然后水浸得到．投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有和空气中的O2反应，为高温还原过程提供热量．
    （2）氧化时反应还生成MnO和一种固体产物，则该反应的化学方程式为MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化时控制MnO2与BaS的投料比在2～3之间，若投料比大于4，则Ba（OH）2的转化率明显降低，原因可能是MnO2将会和Ba（OH）2反应，（继续氧S，生成BaSO4（BaSO3 ））
    （3）酸化的离子反应方程式为MnO+2H+=Mn2++H2O，滤渣的主要成分为S．
    （4）中和时通入氨气调节溶液的pH值，若pH值偏高，会造成碳酸锰不纯，原因是产生Mn（OH）2沉淀．

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