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20.(1)CH≡CCH(CH32系统命名法命名为3-甲基-1-丁炔.
(2)2,3-二甲基-1-丁烯的结构简式为CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2
(3)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为
(4)某烃分子式为C6H14,若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为(CH32CHCH(CH32

分析 (1)炔烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,并表示出官能团的位置;
(2)该有机物为烯烃,根据烯烃的系统命名法形成其结构简式;
(3)烷烃中含有取代基乙基,则主链至少含有5个C原子,据此写出满足条件的烷烃的结构简式;
(4)若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到,则除甲基外,不存在C上含2个H;

解答 解:(1)炔烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有4个碳原子,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,故碳碳三键在1号和2号碳原子间,在3号碳原子上有一个甲基,并表示出官能团的位置,故名称为:3-甲基-1-丁炔,故答案为:3-甲基-1-丁炔;
(2)2,3-二甲基-1-丁烯,主链是丁烯,碳碳双键在1号碳原子上,从碳碳双键最近一端编号,2、3号碳原子上各有1个甲基,结构简式:CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2
故答案为:CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2
(3)乙基至少在3号位,只有一个乙基,则主链最少含有5个C,则式量最小的烷烃的结构简式为:
故答案为:
(4)若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到,则除甲基外,不存在C上含2个H,符合条件的结构简式为(CH32CHCH(CH32,故答案为:(CH32CHCH(CH32

点评 本题考查有机物的命名,注意炔烃的命名方法和烯烃的结构简式的书写,明确烯烃、炔烃与烷烃的碳链骨架相同,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是AD(填序号).
A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B.铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2
C.铜片置于 FeCl3 溶液中,铜片逐渐溶解
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验.要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在答题卷相应位置绘出实验装置图并注明所需的药品;
c.写出实验过程中的主要实验现象Fe:溶解、Cu:产生气泡         
写出正极反应方程式2H++2e-=H2↑,
写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温常压下,50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100mL,则三种烃可能是(  )
A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6C3H6 C4H6C.CH4 C2H6 C3H8D.C2H4 C2H6 C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.能说明乙烯分子中含有碳碳双键的理由是(  )
A.乙烯分子中,C、H原子个数比为1:2
B.乙烯易发生加成反应且1mol乙烯加成时只需1mol溴
C.乙烯能被氧化
D.乙烯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某有机物A仅有碳、氢、氧三种元素组成,用质谱仪测定如图1,核磁共振氢谱示意图如图2,下列分析不正确的是(  )
A.由图1可知A的相对分子质量为46B.由图2可知A分子中有3个氢原子
C.该有机物的实验式可能为C2H6OD.A的结构简式可能为CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中正确的是(  )
A.任何化学反应都能设计成原电池
B.原电池两极均发生还原反应
C.原电池中的阳离子向负极移动
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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12.500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(  )
A.原混合溶液中c(K+)为2mol•L-1B.上述电解过程中共转移2mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol•L-1

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9.表为元素周期表的一部分:

I.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)画出元素②的离子结构示意图
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+
(3)元素④和⑥形成的化合物的电子式:
II.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生如图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体.请回答:

(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨.可用溶液B吸收,写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
(6)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列哪些说法说明该反应达到平衡状态:ABD
A.温度不变 B.2v(C)=v(Y) C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变.

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6.某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程.回答下列问题:

(1)工业合成氨所需氮气来自空气,常用物理方法获;该方法是蒸馏液态空气;原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质,必须除去这些杂质的原因是防止催化剂中毒.
(2)工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,该反应在合成塔(填设备名称)中进行.
(3)沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4,该反应能够发生的原因是生成碳酸钙溶解度小于硫酸钙,有利于反应向正向进行.
(4)上述生产流程中,有关NH3的作用及说明正确的是AB
A.提供制各产品所需的氮元素    
B.增大CO32-的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂
(5)可以循环使用的X是CO2.从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中产生的CO2的可以循环利用,得到的产物和副产物都有用,无废弃物产生.
(6)写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥石膏.

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