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    著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
    D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
    C

    试题分析：A、根据题给信息知，铈可以和氢碘酸反应生成盐和氢气，但是Ce4+具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，错误；B、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，错误；C、电解熔融状态的CeO2，电解池中铈离子在阴极得电子，发生还原反应，即在阴极获得铈，正确；D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种核素，它们互为同位素，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4……
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－……
    		Cl2、Mn2＋……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关实验原理及结论正确的是(　　)
    A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
    B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
    C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    (1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，
    证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。
    (2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
    (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
    ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
    假设2：溶液中存在________。
    ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
    限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
    		若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
    A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
    B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
    C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是             。
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             。
    II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
    （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
    ①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
    C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验事实：
    （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
    （3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋
    由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W

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