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    下列推断合理的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率
    B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,二氧化硫的化学性质,取代反应与加成反应,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A、催化剂不能改变平衡移动；
    B、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应；
    D、利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答．
    解答： 解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故A错误；
    B、油脂相对分质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
    C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中氢原子被氯原子取代，苯与硝酸反应苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，都属于取代反应，故C正确；
    D、SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题主要考查的是高分子化合物的概念、催化剂的催化原理、常见有机物的性质、二氧化硫的漂白性与还原性等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）
    ①含氧原子个数比为2：3②含硫原子个数比为1：1 ③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6．
    A、①②B、①②③④
    C、①②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制NaOH溶液：
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，
     
    其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ；
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是
     

    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    mL
    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒量取．
    ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ⑤加水至距刻度线
     
    处，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
     
    ，该错误操作将使所配溶液浓度
     
    （填偏高、偏低、无影响）
    （3）本实验中两次使用玻璃棒，作用分别为
     
    、
     
    ．
    （4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
    B、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
    C、称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
    D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体有害的是（　　）
    ①香肠中添加过量的亚硝酸钠；
    ②烧鱼时加点食醋；
    ③白酒中掺入工业酒精；
    ④食品原料中添加“苏丹红一号“
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下5种说法中正确的数目是（　　）
    ①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体
    ②溶解度和Ksp一样只与温度有关
    ③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
    ④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温PH变小
    ⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好．
    A、1B、2C、3D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.01mol?L-1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
    B、溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
    C、定容时俯视容量瓶刻度线
    D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）
    B、达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
    C、若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态
    D、达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

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