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    下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（　　）
    A、增大压强
    B、加少量水
    C、加入少量硫酸铜
    D、加入少量氯化锌
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响锌与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应在溶液中进行，增大压强对反应物的浓度影响不大，故A错误；
    B．加少量水，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
    C．加入少量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，故C正确；
    D．加入少量氯化锌，对反应没有影响，反应速率不变，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见影响反应速率的因素和影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博．
    （1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是
     
    ．
    a．CO     b．NO     c．NO2 d．CO2
    （2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是
     
    ．
    a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
    b．元素Sc位于周期表s区
    c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
    d．I2溶于KI溶液，可产生I3-，由价层互斥理论可推知I3-呈直线形
    （3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于
     
    ．
    （4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：
     
    ．GaAs的晶胞结构如右图，晶胞中含砷原子数为
     
    ．
    （5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向4支试管中各加入3mL 5%的H2O2溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述正确的是（　　）
    A、将试管置于40℃水中，试管中无明显变化
    B、将试管置于5℃水中，试管中气泡明显增多
    C、向试管中加入少量MnO2，试管中气泡明显增多
    D、向试管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，试管中无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是（　　）
    A、H202
    B、KMnO4
    C、HNO3
    D、Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、氨水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
    B、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、CH3COOH在水中电离：CH3COOH=H++CH3COO-
    D、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硝酸中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe2+、Cl-
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    D、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
    （1）升高温度，平衡向
     
    方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为
     
    ．
    （2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?s）．

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