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    【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是

    A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

    B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

    C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

    D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

    【答案】C

    【解析】

    A．乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，乙烷中碳原子全部成键，为饱和烃，故A正确；

    B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；

    C．烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，不稳定，易断裂，故C错误；

    D．乙烯含有碳碳双键，具有平面结构，乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，故D正确．故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示及描述，回答下列问题：

    （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？____________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由_____________。

    （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？___________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：

    Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。

    (2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目________________。

    (3)写出反应③的离子方程式____________________________________。

    Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。

    A．②③④① B．③④②①

    C．④③②① D．③②④①

    Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。

    (1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。

    A．分解反应 B．化合反应

    C．置换反应 D．复分解反应

    (2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_____。

    A．从外地购买

    B．在当地新建生产厂

    C．从本厂生产烧碱处循环

    D．从本厂生产镁单质处循环

    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。

    (3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

    甲：母液先提取Mg，后提取Br2

    乙：母液先提取Br2，后提取Mg

    请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香酯I的合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①A~I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，且B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

    ② ③

    请回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型为____________，G中所含官能团的名称有____________________，E的名称是______________________________。

    （2）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________。

    （3）I的结构简式为______________________________。

    （4）符合下列要求A的同分异构体还有_______________种。

    ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

    （5）据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. 氨水 B. 麦芽糖 C. 干冰 D. 碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是

    A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

    B. 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色

    C. 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物

    D. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解不正确的是（ ）
    A.摩尔是一个物理量
    B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C.1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
    D.1molO2约含6.02×1023个氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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