【题目】常温下,二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下,它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到,该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。
(2)该反应的还原产物是_____________。
(3)在标准状况下,如果反应中生成11.2L氯气,则被氧化的HCl的物质的量为______,转移电子数目为 ___________。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价),以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。
【答案】2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl ClO2 1mol 6.02×1023或NA 5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42- + 8Cl- + 18H+
【解析】
(1)氯酸钠具有强氧化性,浓盐酸具有还原性,氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水;
(2)反应中,NaClO3是氧化剂,被浓盐酸还原为ClO2;
(3)由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下:2 HCl~Cl2↑~2e—,依据关系式计算即可;
(4)由题意可知,ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸。
(1)氯酸钠具有强氧化性,浓盐酸具有还原性,氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水,反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl,故答案为:2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl;
(2)反应中,NaClO3是氧化剂,被浓盐酸还原为ClO2,则还原产物为ClO2,故答案为:ClO2;
(3)由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下:2 HCl~Cl2↑~2e—,标准状况下,11.2L氯气的物质的量为0.5mol,则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5mol×2=1mol,转移的电子数目为6.02×1023或NA,故答案为:1mol;6.02×1023或NA;
(4)由题意可知,ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平,反应的离子方程式为H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42-+ 8Cl-+ 18H+,故答案为:H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42-+ 8Cl-+ 18H+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用相应的元素符号回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | ② | ||||||
二 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
三 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能显+1价,还能显-1价的元素是__________________________________。
(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。
(3)单质具有半导体性质的元素是____________________________。
(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用,又不和所有的碱作用的是________________________。
(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯,它是由________元素组成的。
(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。
(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,则a元素是_______,b元素是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是( )
A. 在相同的条件下,红磷比白磷稳定B. 在相同的条件下,白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷的结构相同D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H<0.若在恒温恒容的容器中发生反应,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )
A.容器内压强不再发生变化
B.容器内温度不再发生变化
C.容器内各气体的浓度相等
D.相同时间内断开3molP-Cl键,同时断开1molCl-Cl键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的分子数为NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数为0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是_____________
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________mL。(精确到一位小数)
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为:②→①→③→_________→_________→_________→_________→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置,当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化是
A.锌极反应:Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2
B.铜极反应:2H++2e-=H2↑,锌片溶解16.25g
C.电流由锌极经导线流向铜极
D.溶液中SO42-移向铜极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是().
事实 | 推测 | |
A | Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快 | Ba(ⅡA族)与水反应更快 |
B | Si是半导体材料,同族Ge也是半导体材料 | IVA族的元素都是半导体材料 |
C | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | P与H2高温时反应,S与H2加热时反应 | Cl2与H2在光照或点燃时反应 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________。
(3)将重油转化为汽油____________。
(4)将海水淡化_________________。
(5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com