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    16．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
    （3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    分析 （1）电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱；
    （2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；
    （3）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入；

    解答 解：（1）电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；
    故答案为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故；
    （3）电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为d；
    Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，
    故答案为：a，d；

    点评 本题考查了电解原理的分析，电极分析判断方法，化学方程式书写等，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）用一种试剂鉴别下列各组物质：
    ①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是浓盐酸
    ②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是氢氧化钠溶液
    ③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是氯化铁溶液
    （2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
    a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
    b、上述物质中，属于纯净物的是B
    A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤
    d、上述①～④，其主要化学成分依次属于酸、盐、氧化物、氧化物
    （填写各物质所属的类别）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
    A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
    （3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

    （1）若要组装一套二氧化碳气体的发生和收集的装置，可选择图2中的ACEF（填标号）．实验
    室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）用该装置还可以制取的气体是氧气，选择气体的发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
    （3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的仪器是酒精灯，
    用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有原子序数为1～20元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：
    （1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH4Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
    （2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式．
    （3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落．下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是（　　）
    A．铝在空气中能很快形成氧化膜
    B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝
    C．氧化铝的熔点比铝高
    D．氧化铝与盐酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C．H2O （g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol （反应热）
    D．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    C．NA个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数
    D．标准状况下22.4L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．矿石粉碎B．电灯发光C．冰棒融化D．食物腐烂

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