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    某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
    已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    （1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1500483.24
    2750240.83
    3750240.81
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为
     
    ．
    ③实验2达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ④实验3与实验2相比，改变的条件是
     
    ；
    请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
    （3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
    通电还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2    2CO+O2，若阳
    极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为
     
    ．
    考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,电解原理
    专题：
    分析：（1）水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2）即反应方程式为C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g），再根据盖斯定律进行计算；
    （2）①该反应前后气体体积不变，等比例增大反应物浓度，平衡不移动，实验1与实验2相比，实验2 温度高于实验1，浓度是实验1 的
    1
    2
    ，平衡时n（CO2）是实验1的
    1
    4
    ，说明升温平衡逆向移动；
    ②v（H2）=v（CO2）=
    △n
    V
    △t
    ；
    ③据转化率=
    转化量
    加入量
    ×100%计算；
    ④容器体积不变，起始量和平衡量相同，平衡没有移动，达平衡所用时间缩短，反应速率加快，只能是使用了催化剂；
    （3）依据电解原理阳极上是氧气失电子发生氧化反应生成氢氧根离子；
    （4）CO与银氨溶液反应将银氨溶液还原成黑色的银，本身在碱性溶液中被氧化成碳酸根．
    解答： 解：（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    将（①×2-②-③）×
    1
    2
    得到反应C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g），则△H═（-393kJ?mol-1×2+566kJ?mol-1+484kJ?mol-1）×
    1
    2
    =+132 kJ?mol-1
    故答案为：C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ?mol-1；
    （2））①该反应前后气体体积不变，等比例增大反应物浓度，平衡不移动，实验1与实验2相比，实验2 温度高于实验1，浓度是实验1 的
    1
    2
    ，平衡时n（CO2）是实验1的
    1
    4
    ，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故答案为：放热；
    ②v（H2）=v（CO2）=
    △n
    V
    △t
    =
    3.2mol
    1L
    4min
    =0.8mol/（L?min），故答案为：0.8mol/（L?min）；
    ③该反应反应物和生成物各物质化学计量数相同，所以生成0.8mol二氧化碳，则有0.8molCO反应，据转化率=
    转化量
    加入量
    ×100%=
    0.8mol
    4mol
    ×100%=20%，故答案为：20%；

    ④容器体积不变，起始量和平衡量相同，平衡没有移动，达平衡所用时间缩短，反应速率加快，只能是使用了催化剂，催化剂只加快反应速率，缩短达到平衡所用时间，不影响平衡移动，图象为：故答案为：加催化剂；；
    （3）以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
     电解 
    .
     
    2CO+O2，则溶液中的氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （4）CO与银氨溶液反应将银氨溶液还原成黑色的银，本身在碱性溶液中被氧化成碳酸根，故反应的化学方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3，
    故答案为：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用、据图表数据分析求算反应速率、转化率、平衡移动等等以及电化学中电极反应式书写、化学方程式书写，题目综合性强，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多硫化钙[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙．
    3Ca（OH）2+8S
    △
    2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
    △
    2CaS2+CaS2O3+3H2O
    完成下列计算：
    （1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x=
     
    ．
    （2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
    完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为
     
    ；硫代硫酸钙的质量分数为
     
    ．（答案用小数表示，保留2位有效数字）
    （3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是
     
    ；多硫化钙的化学式是
     
    ．
    （4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比
     
    （写出推理过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）250C时，向O．lmol．L1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是
     
    ．
    （3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.1 mol?L-1?min-1
    B、发生反应的方程式可表示为：3 X（g）+Y（g）?2 Z（g）
    C、3 min 时，Y的转化率为12.5%，此时，充入惰性气体Ne，转化率不变
    D、温度不变，增大Z的浓度，该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物．请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区 I-的最外层电子排布式为
     

    （2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
     HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α键与π键的个数比为
     
    ．
    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2
    （4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为
     

    （5）ClO2-的空间构型为
     
    型，中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，

    （6）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．如图为实验室制取氯气的装置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）当装置B中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    （只有一项正确，填序号）．
    ①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸
    （4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂
     
    （填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业、医药等．工业上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如图为一定条件下，上述反应的变化状况．
    已知第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同．
    请回答下列问题．
    （1）第7min时，该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．第5min时改变的反应条件为
     
    ．
    （2）2-4min时，该反应的平均速率v（CO）=
     
    ．该段时间内的平均反应速率较前2min内的平均反应速率大，其原因是
     
    ．
    （3）请在图中画出第8～12min时CO浓度的变化曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质
    B、Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物
    C、漂白粉、液氨、小苏打都是混合物
    D、烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

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