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    1．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（　　）
    A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液
    B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液
    C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液
    D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液

    分析 电解质溶液导电性与离子浓度成正比，电解质溶液中离子浓度明显增大，则溶液导电性就明显增强，据此分析解答．

    解答 A．NaOH、HCl、NaCl都是强电解质，在水溶液中完全电离，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故A错误；
    B．NaOH是强电解质、醋酸钠是强电解质，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液，混合溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；
    C．氢氧化钡、硫酸、硫酸钡都是强电解质，但硫酸钡溶解性较小，向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液，二者恰好反应生成硫酸钡和水，混合溶液中离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
    D．一水合氨、醋酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液，混合溶液中离子浓度明显增大，溶液导电性明显增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确电解质溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，易错选项是C，虽然硫酸钡是强电解质，但其溶解度很小，导致硫酸钡溶液导电性很弱，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：
    （1）混合物加水得到无色透明溶液；
    （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    （4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；
    （5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    由此可推断出：
    ①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
    ②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有的是NaCl．
    ③确定该混合物的组成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比应是999：101．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
    （2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
    （3）实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中氧化剂是MnO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于安全方面叙述不正确的是（　　）
    A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：
    B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则
    C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”
    D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    对上述流程中的判断正确的是（　　）
    A．试剂X为稀硫酸
    B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
    D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其
    主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
    A．CO的含量保持不变
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
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    （5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与盐类水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂．
    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
    ③比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
    ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
    ⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
    A．①④⑦B．②⑤⑦C．③④⑥D．全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题．下列说法中错误的是（　　）
    A．在冰箱中使用含氟致冷剂，会破坏臭氧层
    B．大量使用矿物燃料会导致温室效应
    C．大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多
    D．气侯变暖是导致土地荒漠化的主要原因

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