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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉
    B．金属钠可以用来冶炼某些金属
    C．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造
    D．二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维

    分析 A．工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉；
    B．金属钠性质活泼，具有强的还原性；
    C．炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质；普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱；
    D．二氧化硅具有良好的光学特性；

    解答 解：A．工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉，故A错误；
    B．金属钠性质活泼，具有强的还原性，可以用来冶炼金属如：钛等，故B正确；
    C．炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱，所以石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一，故C正确；
    D．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．制备反应如下：组装如图1反应装置． 制备、提纯硝基苯流程如图2：

    可能用到的有关数据列表如下：
    物　质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    浓硝酸-831.4易溶于水
    浓硫酸-3381.84易溶于水
    请回答下列问题：
    （1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸；实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
    （2）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生；反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是分液．
    （3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
    （4）固体D的名称为无水氯化钙或无水硫酸镁．
    （5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（　　）
    A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质所属的类别正确的是（　　）
    A．醋酸：一元强酸B．Cl2：非电解质C．CO2：电解质D．NaHSO4：酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：SO32-、Cl-、NO3-、Na+
    B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、K+
    C．在1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH-
    D．在1 mol•L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．
    （1）A物质的结构简式为CH2=CH2．
    （2）B→C的反应类型：氧化反应；
    （3）反应③的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法取少量C于试管中，加入银氨溶液，水浴加热，产生光亮的银镜（或新制氢氧化铜溶液，产生（砖）红色沉淀），则有醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）
    A．同温同压下A、B两气体的密度之比为a：b
    B．同质量气体A与B的分子数之比为b：a
    C．两种气体A与B的相对分子质量之比为b：a
    D．相同状况下同体积A、B质量之比为a：b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是（　　）
    A．此时水的转化率为71.4%
    B．此时CO2的体积分数为20.4%
    C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
    D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%（计算结果保留三位有效数字）．
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc．
    a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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