【题目】分类是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的描述正确的是( )
A.溶液、胶体、浊液均为分散系,都属于混合物
B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素,都是氧化物
C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氢元素,都属于酸式盐
D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多个氢原子,都是多元酸
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【题目】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( )
A.原子半径: r(Z)>r(X)>r(R)>r(W)
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱
D.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键
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【题目】某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:
(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);
(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题:
①溶液中一定不存在的离子有___;
②溶液中一定存在的离子有___,其中阴离子的物质的量浓度分别为___;
③取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,产生白色沉淀,能否说明原溶液中存在Cl-?___(填“能”或“不能”),理由___。
④推断K+是否存在并说理由:____。
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【题目】“84”消毒液的主要成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸,家庭室内切不可将两者混合使用,因为:NaClO + 2HCl(浓) =NaCl + A↑ + H2O(已配平),某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应,请回答下列问题:
(1)A的名称为__________。NaClO对应的酸性氧化物的化学式为______。
(2)上述反应中的五种物质,其中属于电解质的有______________________(至少写出三种化学式),依据盐对应的酸碱强弱程度,可将盐分为四类;
A.强酸强碱盐; B.强碱弱酸盐; C.强酸弱碱盐; D.弱酸弱碱盐;
则上述反应中生成的NaClO属于________类,NaCl属于________类(用字母代号填空)。
(3)为吸收实验结束后的有毒尾气,可向反应废液中加入______________(填化学式),若要收集纯净、干燥的氯气,可先后将气体通入装有_________的洗气瓶洗气(用字母代号填空)。
A.饱和食盐水、石灰乳 B. 浓硫酸、饱和食盐水
C. 饱和食盐水、浓硫酸 D. 饱和碳酸钠、浓硫酸
(4)为增强消毒液的消毒效果,可向消毒液中加入适量的稀盐酸,用离子方程式表示其反应的原理:________。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上________________(填“相同”或“不同”)。
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【题目】请按要求填空:
(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100mL,所需要的仪器为____。
(2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(3)除去KCl 溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填物质的化学式)_______。
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【题目】白色的Na2SO3是一种还原性较强的物质,能被氧化成白色的Na2SO4。实验室将白色的NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为
A.ClO2B.Cl2O3C.Cl2OD.Cl2
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【题目】某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成,依次进行如下实验,观察到的实验现象记录如下:
①混合物加水得到无色溶液;
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,加入过量稀HNO3,发现沉淀可完全溶解;
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)根据实验现象,可判断出混合物中肯定含有____________(填化学式,下同),肯定不含有____________。
(2)写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式:________________________________________________。
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【题目】已知反应:①SO3 + H2O=H2SO4;②Cl2+ H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2;④2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑;⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填序号,下同);H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是___。
(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,写出该反应的离子方程式:_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价,被______;___元素的原子失去电子,被_____。
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【题目】长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是( )
A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1:2:3
B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质
D.它们都是强还原剂
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