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请解答下列问题.
(1)甲状腺肿大俗称“大脖子病”,平常人们可通过食用
海带或加碘盐
海带或加碘盐
进行膳食调节而预防.
(2)胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构,将其中的铁元素以Fe2+的形式游离出来.药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血.其主要活性成分是琥珀酸亚铁(含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐,不溶于水也不溶于乙醇).性状为薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色.使用时与维生素C同服有利于吸收等.
请回答下列问题:
①该药品的薄膜衣的作用是
将琥珀酸亚铁与空气隔离,防止Fe2+被氧化
将琥珀酸亚铁与空气隔离,防止Fe2+被氧化

②该药品与维生素C同服效果更好,这是因为维生素C具有
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)性.
③探究速力菲中是否含有Fe2+的实验步骤如下:
a.取1颗速力菲,去薄膜衣,研成粉末状;
b.取研细后的粉末,溶于盐酸中,配成浅绿色溶液;
c.取b所得的溶液少许,滴加
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以观察到溶液呈浅红色,再滴入氯水或双氧水,溶液迅速变成血红色.
④薄膜衣是一种淀粉制品,淀粉在人体内水解最终转化为
葡萄糖
葡萄糖

(3)邻羟基苯甲酸的结构式为:俗名水杨酸,是常用的解热镇痛药,由于它的酸性较强而刺激胃肠道,因此通常将它转化为阿司匹林,阿司匹林的结构为:
请回答:
①写出水杨酸的分子式:
C7H6O3
C7H6O3

②与阿司匹林相比,其钠盐或钙盐作为解热镇痛药的优点是
酸性较弱,不刺激胃肠道
酸性较弱,不刺激胃肠道
分析:(1)食用含碘元素的食品可预防甲状腺肿大;
(2)①琥珀酸亚铁易被氧化;
②维生素C有还原性;
③三价铁离子遇KSCN溶液变血红色;
④淀粉在人体内水解最终转化为葡萄糖;
(3)①根据结构简式书写;
②与阿司匹林相比,其钠盐或钙盐酸性较弱.
解答:解:(1)食用含碘元素的食品如海带或加碘盐,可预防甲状腺肿大,故答案为:海带或加碘盐;
(2)①琥珀酸亚铁易被氧化,故答案为:将琥珀酸亚铁与空气隔离,防止Fe2+被氧化;     
②维生素C有还原性,故答案为:还原;                    
③氯水或双氧水可将二价铁离子氧化为三价铁离子,三价铁离子遇KSCN溶液变血红色,故答案为:KSCN溶液;                
④淀粉在人体内水解最终转化为葡萄糖,故答案为:葡萄糖;
(3))①根据可知水杨酸的分子式:C7H6O3,故答案为:C7H6O3;     
②与阿司匹林相比,其钠盐或钙盐酸性较弱,不刺激胃肠道,故答案为:酸性较弱,不刺激胃肠道;
点评:本题是一道综合题,难度不大,注意基础知识的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,且A、B、C的原子序数依次相差1,A元素单质的化学性质非常活泼;B元素的单质与H2SO4完全反应,其物质的量之比为1:1;B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物.根据以上信息,请解答下列问题.
(1)用电子式表示BD2

(2)C在元素周期表中属于第
周期,
ⅢA
ⅢA
族.
(3)写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式:
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃,氯化银的KSP=1.8×10-10,碘化银的KSP=8.5×10-17.请解答下列问题:
(1)在25℃时,将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后,混合溶液中
 
(填“有”、“无”或“无法判断”)氯化银沉淀生成,原因是
 

(2)在25%℃时,将足量氯化银分别放入:①50mL蒸馏水中;②50mL 0.2mol?L-1盐酸中;②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中;④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中.充分搅拌后,溶液中银离子浓度最小的是
 
(填序号).在0.2mol?L-1氯化镁溶液中,银子里的浓度最大可达到
 
mol?L-1
(3)在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中,逐滴加入硝酸银溶液,刚此时首先生成的沉淀是
 
(填化学式);当氯化银沉淀开始生成时,溶液中I-的物质的量浓度是
 
.(计算结果保留一位小数)

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷(选修)(解析版) 题型:填空题

某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质,进行了以下实验:

①取维生素C样品研碎,.称取该试样0.704 g,置于铂舟并放人燃烧管中,不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品,样品逐渐消失最后无任何残留物,将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰,两者分别增重0.288 g和1.056 g,生成物完全被吸收。

②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后,溶液颜色变红。

请解答下列问题:

(1)称取的试样中,含有氢原子的物质的量是           mo1;碳元素的质最是           g。

(2)维生素C中       (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素,理由是根据实验数据可知                                                      

如你回答“含”有,请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中;如你回答“不含”等,则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为            mol。

(3)如果要确定维生素C的分子式,你认为还需要知道的信息是                          

(4)维生素C和紫色石蕊试液混合后,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有         (填“酸”、“碱”或“中”)性。查阅有关资料显示,维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂,写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象:                                                      

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省五校协作体高三第二次联合模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

人民网西昌报道组10月1日电约19时26分,嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道,昨天上午9时起,工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料,至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。

           

甲:嫦娥二号发射瞬间           乙:运行中的嫦娥二号

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C的单质是上述资料中的“氧化剂”;A元素原子中没有中子;bB与cC两种元素存在关系:b = c﹣1;C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同,且B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成;A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

请解答下列问题:

(1)A元素在元素周期表第      族中,D元素在元素周期表第      周期中。

(2)B原子的原子结构示意图:            

(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为             

(4)上图甲中发生反应的化学方程式为:                              

(5)A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂,此时往往使用A、C形成的四原子分子(A2C2)作为氧化剂。已知8g BA2—BA2与足量A2C2反应,生成物均为无害气体,放出热量为160.35kJ。

请写出上述反应的热化学方程式:                                         

 

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