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    18．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合图示标记解答，A为爆炸品，B为易燃液体，C为剧毒品，D为腐蚀品．

    解答 解：A．警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，则不能使用该标志，故A错误；
    B．警示标记为易燃的气体，而浓硫酸不能燃烧且常温下为液体，则不能使用该标志，故B错误．
    C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，具有腐蚀性，不能使用该标志，故C错误；
    D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，则使用该标志，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a=l.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
    C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
    D．当a=1.75时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Na2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂．
    （1）Na2O2作供氧剂时，主要与人呼出的CO2反应，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目．
    （2）航空和水下作业有时也会产生污染性气体，某学习小组欲探究Na2o2能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性气体，设计了如下装置（未画完）：

    【资料信息】①酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-（H+）反应生成NO3-和Mn2+
    ②稀硝酸与Cu反应缓慢   ③2NO+Na2O2=2NaNO2
    请在答题卷方框内补充完整装置示意图，并做必要标注．补充装置的作用是检验污染气体是否完全被Na2O2吸收，同时可防止污染气体排放到空气中．
    （3）该学习小组中甲、乙、丙三位同学设计实验如下，完成表中空格（乙和丙同学对装置和试剂上进行了优化）：
    实验学生实验操作现象与结论
    甲滴入浓硝酸前，需先打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，加入适量浓硝酸后关闭活塞．酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明Na2O2能完全吸收NO，
    乙去掉装置B，直接将A、C装置相连．打开分液漏斗活塞，加入适量浓硝酸后关闭活塞．与甲同学现象相似，说明Na2O2能完全吸收NO2
    丙在乙同学装置的基础上，将A装置中浓硝酸换成浓硫酸，并进行加热，（或将分液漏斗中的试剂换为浓硫酸，将铜换为亚硫酸钠粉末），打开分液漏斗活塞，加入适量试剂后关闭活塞．与甲同学现象相似，说明Na2O2能完全吸收NO2
    写出乙同学实验中D装置发生的化学方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如图：

    （1）反应①是将甲苯和浓硫酸、浓硝酸（填物质名称）混合加热制得B．
    （2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是反应中有二卤代、三卤代产物的生成．
    （3）写出反应③的化学反应方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （4）G中官能团的名称是：羧基．反应⑤的反应条件是酸作催化剂、加热．
    （5）已知：．
    设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：．
    （合成路线常用的表达方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列措施不利于改善环境质量的是（　　）
    A．在燃煤中添加石灰石以减少酸雨的发生
    B．严格执行机动车尾气排放标准
    C．将所有垃圾通过露天焚烧、深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．
    （1）需要的仪器有：烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）实验步骤如下：
    ①计算：该盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，取用时应取用50.0mL．
    ②量取：用合适的量筒量取盐酸．
    ③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．
    ④转移、洗涤、定容、摇匀．
    ⑤装瓶、贴上标签．

    （3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应重新配制溶液．
    （4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度偏大（选填：偏大，偏小或无影响）．
    （5）用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是0.6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
    B．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
    C．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
    D．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同．为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如图实验：下列说法正确的是（　　）
    A．气体A可能是CO2或SO2
    B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
    C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
    D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是（　　）
    ①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4
    ③FeCl2、Fe2（SO4）3、AgNO3 ④CuSO4、Al2（SO4）3、Na2CO3．
    A．①②③④B．仅①②③C．仅①③④D．仅②③④

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