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    6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）
    A．
    向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B．
    加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
    C．
    用一定量的双氧水制取氧气
    D．
    向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

    分析 A．氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低；
    B．加热高锰酸钾的反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
    C．根据催化剂只能改变化学反应速率，而不影响生成氧气的多少分析解答；
    D．铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜．

    解答 解：A．氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，故会析出氢氧化钙，溶质质量会变小，然后不变，故A错误；
    B．加热高锰酸钾的反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾完全反应，剩余固体锰酸钾、二氧化锰，质量不能等于0，故B错误；
    C．催化剂只能改变化学反应速率，而不影响生成氧气的多少，所以生成的氧气的质量应该相同，只是有催化剂的放出氧气的速率快，故C错误；
    D．铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查的是化学实验现象与图象的关系，清楚图象表达的含义，熟悉物质的性质及发生的反应即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
    B．热稳定性：EA4＜A2C
    C．B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A2气体
    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若溶液中加铝可产生H2，则满足此条件的溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+Na+HCO3-  Cl-B．K+  Na+  HCO3-AlO2-
    C．Mg2+  NH4+  SO42-Cl-D．Fe2+  Na+Cl-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
    （1）分子数之比为1：2；  
    （2）原子数之比为3：4；
    （3）质量之比为11：14      
    （4）物质的量之比为1：2．
    （5）密度之比为11：7      
    （6）摩尔质量之比为11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（　　）
    A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球并在水面上游动
    C．有无色无味的气体生成D．水溶液变为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯（ ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“惰性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光．因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝以减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl； NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
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    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol．L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②上述步骤3中滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色．
    ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L-1，（用含字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3CHO、C3H8

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