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    通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F：

    已知：

    (1)物质C所含官能团的名称为____________，试剂X的结构简式是___________。

    (2)条件Y是________________

    (3)请写出反应②的化学方程式：__________________

    (4)C与H2以1：2反应所得产物的系统命名是________________

    (5)反应⑥的化学反应类型为________，反应⑤的化学方程式_____________。

    (6)反应①常用饱和食盐水代替H2O，其目的是_________________

    (7)写出符合下列条件在B的所有同分异构体_______________。

    ①能与银氨溶液反应 ②核磁共振氢谱有3个吸收峰

    (8)参照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸为原料（无机试剂任选）设计路线合成乙酸—

    _________________。

    合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. 该化合物分子中不含手性碳原子

    B. 该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出

    C. 1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2

    D. 在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 • H2O 的实验流程如下：

    已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:

    物质

    FeS

    MnS

    HgS

    溶度积

    5.0×l0-18

    4.6×l0-14

    2.2×l0-54

    25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.7

    9.8

    （1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。

    （2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。

    （3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。

    （4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。

    （5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

    A. Y的原子序数可能为a－17

    B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

    C. Z的原子序数可能为a＋31

    D. X、Y、Z一定为短周期元素

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10﹣10 m）

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    主要化合价

    最高价

    /

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低价

    ﹣2

    /

    /

    ﹣3

    ﹣1

    /

    ﹣3

    /

    A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期

    C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：选择题

    H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

    A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

    B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

    C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30

    D. pH从1.30～4.30时，先增大后减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

    (1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。

    A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

    B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

    C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

    D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

    (2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）

    已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    Ⅱ.常温下，NO2与N2O4混合存在，在0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

    ①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。

    ②反应前先通入N2，目的是___________________。

    ③确认气体中含的现象是__________________。

    ④装置F的作用是________________。

    ⑤若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL（V1、V2均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑

    B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2

    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

    D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：

    （1）属于电解质的是______________（填序号）。

    （2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

    （3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。

    （4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。

    （5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

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