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    19．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）
    A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
    B．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
    C．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
    D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小

    分析 硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，所以A是负极，氧气在正极上得电子，B是正极，电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化钒（VB2）-空气电池为电源给图（2）所示装置通电，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则E作阴极，F作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，据此回答．

    解答 解：A、化钒-空气燃料电池中，A是负极，B是正极，E作阴极，F作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，整套装置工作时的连接为A连接C、B连接D，故A错误；
    B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正确；
    C、F作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成3mol氧气，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，转移电子3mol，得到0.5molC6H12，故C错误；
    D、储氢装置工作时，右侧电极是阳极区，氢氧根离子放电生成氧气，该电极区反应为：4OH--4e-=O2+2H2O，该电极区的pH值减小，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理应用等知识点，根据电极反应是即可解答，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    9．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
    A．NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、Cl-B．Fe2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．Fe2+、H+、Cl-D．Na+、H+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（　　）
    A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA
    B．常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g
    C．常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
    D．15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某元素R的氯化物为RCl2，将1.90gRCl2完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应．若该元素的原子中质子数与中子数相等，请计算：
    （1）元素R的相对原子质量；
    （2）元素R在元素周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知2N02?N2O4△H＜0．将N02充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

    （1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
    （2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
    （3）达到平衡时，a与b中N02转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa＜Ab．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在刻度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
    （3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
    （4）配制方法：设计五个操作步骤
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
    ②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm；
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
    （5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.48mol•L-1，原因可能是ACD
    A．使用滤纸称量NaOH固体
    B．容量瓶中原来存有少量水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

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    2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：
    ①溶解  ②洗涤  ③移液  ④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）
    A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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    3．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
    请回答下列问题：
    （1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸13.6mL．
    （2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是0.50mol/LH2SO4（aq）；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BE．
    A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
    B．转移溶液时未洗涤烧杯
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线
    E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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