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    11．（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g，则此混合气体气体摩尔体积为22.4L/mol；物质的量为0.4mol；混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．
    （2）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
    （3）常温下，将150ml 21% KOH 加入100g 水后，溶液中的溶质的质量百分含量变为14%，150mL溶液的物质的量浓度是5mol/L．

    分析 （1）标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，混合气体平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$；
    （2）混合气体物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度；
    （3）设原来溶液质量为xg，则21%xg=14%（x+100）g，x=200，则原溶液中n（NaOH）=$\frac{200g×21%}{56g/mol}$=0.75mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算原溶液物质的量浓度．

    解答 解：（1）标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，混合气体平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.4mol}$=40g/mol；
    故答案为：22.4L•mol-1；0.4mol；40 g/mol；
    （2）混合气体物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
    故答案为：2mol/L；
    （3）设原来溶液质量为xg，则21%xg=14%（x+100）g，x=200，则原溶液中n（NaOH）=$\frac{200g×21%}{56g/mol}$=0.75mol，原溶液c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.75mol}{0.15L}$=5 mol/L，故答案为：5mol/L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．

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