练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

      X、Y、Z、W有右图所示的转化关系，已知焓变：

    ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是

    ①C、CO　②Na2CO3、NaHCO3　③AlCl3、Al(OH)3　④FeBr2、FeBr3

    A．①②③④    B．①③      C．②④       D．①②③


    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH ＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将

    上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是   

         A．等于15% 　　               B．大于15% 　   C．小于15％ 　  D．无法估算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30。离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

    (1) 用电子式表示BC的形成过程：___________________________________；

    (2) D单质与水反应的化学方程式是：__________________________________；

    (3) 比较AD2中两种微粒的半径：r(A2+)_________r(D-)（填“＞”、“＜”或“＝”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案 的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

    可供选择的试剂：A.盐酸　B．氢氧化钠溶液　C．氧气       D．水　E．二氧化碳

    可选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤  ⑤结晶

    粉末状混合物

    选择的试剂

    选用的操作

    (1)

    CaCO3(SiO2)

    (2)

    NaCl(SiO2)

    (3)

    SiO2(Fe2O3)

    (4)

    SiO2(CaCO3)

    (5)

    SiO2(NH4Cl)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           常温下，下列不发生反应的一组物质是                                                            (　　)

    ①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

    A．①②④                 B．③④⑥                  C．②⑤⑥                 D．②④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    (1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

    A．只有还原性                                             B．还原性和酸性

    C．只有氧化性                                             D．氧化性和酸性

    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。

    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______

    mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________。

    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mol·L－1，现用ClO2将CN－氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案