Question

1．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A．O₂B．Cl₂C．CO₂D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是D（用字母代号填）．
A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳；
（3）强碱具有腐蚀性，利用弱碱性溶液吸收氯气．

解答 解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）₂；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，
故答案为：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；C；
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A．NaOH是强碱具有强腐蚀性，故不选；
B．NaCl不能吸收氯气，故不选；
C．KCl不能吸收氯气，故不选；
D．Na₂CO₃溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故选；
故答案为：D．

点评 本题考查氯气的性质及实验装置，为高频考点，把握氯气与水、碱的反应及尾气处理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．