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    11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    B．1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3NA
    C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    D．1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

    分析 A、56g铁饭即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    C、磷酸为中强酸，不能完全电离；
    D、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、56g铁饭即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量，氯气完全反应，而由于氯气反应后变为-1价，故1mol氯气得2mol电子，则铁粉失去的电子为2mol，即为2NA个，故A错误；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故B正确；
    C、磷酸为中强酸，不能完全电离，故两溶液中电离出的氢离子的个数之比小于3：1，故C错误；
    D、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
    A．②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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    C．当它可以形成②时，不可能形成③D．当它可以形成①时，不可能形成②

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    A．由于浓度差产生放热B．发生了水分解反应
    C．发生了盐分解反应D．盐的溶解程度增大

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    已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（　　）
    A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
    C．MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成
    D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解．

    实验步骤：
    将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
    （1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
    （2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
    进行实验．
    操作步骤实验现象用化学方程式解释原因
     打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间洗气瓶B中①有白色沉淀生成 ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
     A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到③有红棕色固体物质生成 ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．

    ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
    ②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．

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