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    14．把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：3：8，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：3：2．

    分析 根据3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，再根据有$\frac{1}{4}$的氨气作还原剂，分析发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比．

    解答 解：该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有$\frac{1}{4}$的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×$\frac{1}{4}$=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3：2，故答案为：3：8；3：2．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价来分析解答即可，注意该反应中只有部分氨气作还原剂，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．
    【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
    【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
    【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
    【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
    【交流反思】
    （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性．
    （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色．
    （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
    A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
    B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
    C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
    D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．四氯苯的同分异构体数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2 ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
    （4）反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为1.806×1023，被氧化的盐酸物质的量为0.3mol．
    （5）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是AB
    A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥         D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）
    A．硫酸B．硫酸钠C．氢氧化钠D．石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

    试填写以下空白：
    （1）合金A由Al和Fe组成．
    （2）写出下列变化的离子方程式．
    C→DFe3++3OH-=Fe（OH）3↓；C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    E→GAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；D→FFe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
    （1）假设1：非金属氧化物为SO2；
    假设2：非金属氧化物为SO3；
    假设3．非金属氧化物SO2、SO3．
    （2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

    按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
     装置 现象 结论
     A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液 
     B 无水硫酸铜变蓝
     C 高锰酸钾溶液褪色
    （3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3；．
    （4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．
     装置示意图 现象及结论
      
    有白色沉淀生成说明分解产物SO3
    （5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率的快慢顺序为（1）＞（4）＞（2）=（3）
    （1）v（A）=0.3 mol/L•s      
    （2）v（B）=0.6mol/L•s
    （3）v（C）=0.4mol/L•s       
    （4）v（D）=0.45mol/L•s．

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