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【题目】下列自然现象发生或形成的过程中,指定元素既没有被氧化又没有被还原的是

A.溶洞——钙

B.闪电——氮

C.火山喷发——硫

D.光合作用——碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳:Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,整个过程钙元素的化合价没有变化,既没有被氧化又没有被还原,故A符合题意;

B.空气中的O2N2在闪电时化合成NO,即N2+O2 2NO,氮元素的化合价由0价升高到+2价,氮元素被氧化了,故B不符合题意;

C.火山喷发时,在高温条件下可发生S+O2=SO2,硫元素的化合价由0价升高到+4价,硫元素被氧化了,故C不符合题意;

D.光合作用会发生6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,可知氧元素失电子,碳元素得电子,化合价降低,被还原了,故D不符合题意;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理,原理如图所示.下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3-2e+H2O=SO42+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时,理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4NaHSO3产品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族化合物类别关系图如图所示:

在下列六种有机物中

1)属于芳香族化合物的是__

2)属于芳香烃的是__

3)属于苯的同系物的是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校学习小组的同学设计实验,制备(NH42FeSO426H2O并探究其分解规律。实验步骤如下:

.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中,先用热的Na2CO3溶液洗涤,再水洗,最后干燥。

.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热,加热过程中不断补充蒸馏水,至反应充分。

.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉,干燥后称量铁粉的质量。

.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量(NH42SO4晶体,搅拌至晶体完全溶解,经一系列操作得干燥纯净的(NH42FeSO426H2O

V.将(NH42FeSO426H2O脱水得(NH42FeSO42,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表:

温度(℃)

1

10

30

50

溶解度(g

14.0

17.0

25.0

33.0

回答下列问题:

1)步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__,步骤Ⅱ中设计铁粉过量,是为了__,加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__

2)步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量,是为了__

3)(NH42FeSO42分解的气态产物可能有N2NH3SO2SO3及水蒸气,用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2SO3时,装置连接顺序依次为__(气流从左至右);C中盛放的试剂为__

②装置A的作用是__

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁,需用到的试剂为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,用以下气体做喷泉实验,请根据情况,填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。

1)用HCl气体做喷泉实验,喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为_______

2)用NH3做喷泉实验时,喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为____________

3)用NO2做喷泉实验时,喷泉结束后,水充至烧瓶的处,则溶液的物质的量浓度为____________

4)用NO2O241体积比混合,喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH35O24NO6H2O,对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应,反应中转移10 mol电子

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【题目】二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____

(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

(3)能说明SO2具有氧化性的实验现象为_________________

(4)为验证SO2的还原性,充分反应后,取试管b中溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色退去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(”“”);试管b中发生反应的离子方程式为__________________

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【题目】一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,其电池反应式为2CH3OH3O24OH2CO32-6H2O,则下列有关说法错误的是(

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应式为CH3OH6e8OH=CO32-6H2O

D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

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