X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1) W在元素周期表中的位置为 ； X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ；B的结构式为 ；化合物ZY中存在的化学键类型为 。
(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为 ，其最高价氧化物的化学式为 。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(4) 用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO
＋NO↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是 ( )
A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为 1.204×1024
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的
A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O
＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，
下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO
移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
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| A． | 快 | B． | 慢 | C． | 相等 | D． | 无法判断 |
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已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 
O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b ＜c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的导电性比成分金属强
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的机械强度比各成分金属小
D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
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离子键（各1分，共3分）
