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    已知铅的化合价有＋2；＋4，若将磁铁矿看成“混合氧化物”可以写成，若将其看成盐则可以写成．已知高价态的金属氢氧化物一般酸性较强，根据以上信息和化合价规则，可以分别写成________和________．等物质的量的 和 分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气．试写出，．分别和浓盐酸反应的化学方程式：_____________________、________________________．

    答案：略
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
    2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
    2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
    ．
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
    ．
    （6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
    （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    已知铅的化合价有＋2；＋4，若将磁铁矿看成“混合氧化物”可以写成，若将其看成盐则可以写成．已知高价态的金属氢氧化物一般酸性较强，根据以上信息和化合价规则，可以分别写成________和________．等物质的量的 和 分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气．试写出，．分别和浓盐酸反应的化学方程式：_____________________、________________________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省六市高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：

    （1）已知：

    ②

    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为      （填化学式）。

    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为

    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是      。

    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

    写出该反应的离子方程式               。

    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为        。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为        ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为       ，MnO2的理论产量为      g。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省资阳市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是      。

    （2）F元素的原子的外围电子排布式为      ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。

    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：      ＞      （填化学式）。

    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。

    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为      。

    （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为     （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

     

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