【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃
图1
请回答:
(1)仪器A的作用是___________________________________________;冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______________________________________。
(3)Cl-存在时会催化ClO2生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:
①________________________________________________________________________
(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl-+O2+2H+。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是________,馏出物是________。
图2
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是________。
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
【答案】 防止倒吸 降低NaClO2的溶解度;减少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;减少ClO2的分解(写任意两种即可) 空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收 2ClO+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 减压 H2O C
【解析】(1)仪器A为安全瓶,防止倒吸;冰水浴冷却的目的是为降低NaClO2的溶解度;减少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;减少ClO2的分解用冰水浴冷却;故答案为:防止倒吸;降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解;
(2)空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收,则空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率;故答案为:空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收;
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成,反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气反应为,2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+;故答案为:2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
(4)过氧化氢受热易分解,故采用减压蒸馏的方式,则B处增加一个减压设备,馏出物为H2O;故答案为:减压;H2O;
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,洗涤时为洗净晶体,应让洗涤剂缓慢通过滤纸,让洗涤剂和晶体充分接触;故答案为:C。
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【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是:
A | B | C | D | |
a | CH3CH2OH | CH2===CH2 | 硬脂酸 | HCOOCH3 |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | 硬脂酸甘油酯 | CH3OH |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | 硬脂酸钠 | HCOOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,该小组利用下图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如下:
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体,熔点为-40 ℃,沸点为71 ℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为1.65 g·mL-1 | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95 ℃爆炸,热水中能与水反应 |
回答下列问题:
(1)根据实验目的,接口连接的顺序为1→____________________________________。
(2)C装置作用是_________________________________________________________________。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为________________。
(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50~60 ℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,写出有关化学反应方程式并解释实验现象:___________________________________________。
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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)单质F的化学式是_______________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
(4)溶液I中所含金属离子是__________________。
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【题目】实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛,下图是某兴趣小组设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,试管C中装有水(加热装置未画出)。请回答下列问题:
(1)两套装置中的A、B处都需加热,A处用水浴加热。A处用水浴加热的主要优点是____________________________。
(2)若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,通入A管的气体为X,B中反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装___________________________________________,
B中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(4)实验完成时先打开D处的活塞,再撤去酒精灯,这样做的目的是______________________。
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【题目】当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气 ② 稀硫酸 ③蒸馏水④ 豆浆,能观察到丁达尔效应的是( )
A. ①② B. ②③
C. ①④ D. ②④
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【题目】如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。
②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中,_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)
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【题目】人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同
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