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    下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是(　　)

    A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

    B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

    C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

    D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，使所配溶液体积偏小，浓度偏高，正确；B、称量固体质量时左盘放固体，右盘放砝码，移动游码使之平衡，则所称固体质量偏小，错误；C、中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，对待测液的溶质无影响，所以不影响实验结果，错误；D、中和反应是放热反应，敞口容器热量损失多，结果偏小，错误，答案选A。

    考点：考查对实验误差的分析判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

    A

     

    C

     

    B

     

     

     

     

    （1）A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。

    （2）B位于元素周期表中第 周期、第 族。

    （3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与反应的化学方

    程式为 。

    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物F的合成路线如图所示：

    已知以下信息：

    (1)RCOOR’RCH2OH

    (2)

    回答以下问题：

    （1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

    （2）B生成C的化学方程式为 。

    （3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。

    （4）E→F的反应类型是 。

    （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。

    ①属于芳香族化合物

    ②苯环上有四个取代基

    ③苯环上的一溴取代物只有一种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得

    c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（ ）

    A．该溶液的pH<7

    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

    C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1

    D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    浓硝酸在光照下颜色变黄

    浓硝酸具有不稳定性

    B

    浓硫酸具有酸性和吸水性

    浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑

    C

    Cl2和SO2均有漂白性

    Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

    D

    C的还原性小于Si

    可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语使用正确的是

    A．乙醇的结构简式：C2H6O

    B．NH4Cl的电子式：

    C．原子核内有10个中子的氧原子：

    D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

    CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

    H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

    则上述反应的KP＝ 。

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的 极。 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

    A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

    B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

    C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

    D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

     

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