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    17．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）
    实验方法实验方案测量数据
    A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积
    B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
    C重量法将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量
    D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；
    B．CO2中含有水蒸气；
    C．CO2挥发带出水蒸气；
    D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．

    解答 解：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；
    B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；
    C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C错误；
    D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．100℃时，KW=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液（　　）
    A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．红磷转化为白磷，属于物理变化
    B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
    C．O2和O3分子式不同，结构相同
    D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中短周期都是主族元素
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．对于吸收能量的反应必需加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是（　　）
    A．乙苯B．对二甲苯C．间二甲苯D．邻二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途制造火箭推进剂或炸药．（写出一种即可）
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间存在氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（　　）
    A．x+10B．x+12C．x+16D．x+50

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
    A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子是酸性氧化物
    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性

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