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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
    B、0.1mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    C、将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
    D、标准状况下，2.24L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，5.6g二者的混合物中含有0.2mol分子，含有0.4mol原子；
    B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子；
    C．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，无法计算生成胶粒的数目；
    D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
    解答： 解：A．5.6g一氧化碳和氮气的混合物中含有0.2mol分子，0.2mol氮气和一氧化碳的混合物中含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故A正确；
    B．0.1mol Na2O2中含有0.1mol阴离子过氧根离子，所含的阴离子数为0.1NA，故B错误；
    C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，故C错误；
    D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量及含有的氧原子数目，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体、氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若完全燃烧，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
    B、正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
    C、蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
    D、乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹，据此下列叙述正确的是（　　）
    A、铅笔端作阴极，铂片端发生还原反应
    B、铅笔端有少量钠生成
    C、硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替
    D、铂片端发生的电极反应为：40H--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、浓度均为0.1mol?L1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C（Na+）=c（CH3COO）＞c（OH-）=c（H+）
    B、浓度均为0.1mol?L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C（SO42-）＞C（Na+）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C、浓度均为0.1mol?L1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（OH-）
    D、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有（　　）
    A、16种B、20种
    C、32种D、40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）下列有关说法中正确的有
     
    ．
    ①将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH．若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中．定含有Fe2+
    ⑤配制Fe（NO3）2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    ⑥将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入少量紫色石蕊试液，石蕊褪色后加热也能恢复原色
    ⑦配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    ⑧酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
    ⑨制备AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    ⑩用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    （2）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
    ①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体．此液体不具有的性质是
     
    ．
    A．光束通过该液体时形成光雾光亮的“通路”
    B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    E．向红褐色液体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀，后沉淀溶解
    ②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
     
    （用化学式表示），少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
     
    ．
    ③利用电解饱和食盐水制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图2所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
    A接
     
    ，
     
    接
     
    ；B接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式
     
    ，若装入的饱和食盐水为500mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为560mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为
     
    ．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是
     
    ．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
     
    ．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的
    KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为
     
    mol．
    ②A样品中
    n(Fe3+)
    n(C2
    O
    2-
    4
    )
    =
     
    ．
    ③A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式
     
    ，B气体的检验方法为
     
    ．
    （2）元素L在元素周期表中的位置
     
    ．
    （3）电解混合液时阳极反应式为
     
    ．
    （4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有L元素的化合反应
     
    ，
    ②含有L元素的置换反应
     
    ．
    （5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
     

    （6）物质X的化学式
     
    ．
    （7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是（　　）
    A、SB、Cl2
    C、SiD、Al

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